El valor de la diferencia de potencial existente entre ambos compartimientos cuando se alcanza el estado de equilibrio electroquímico está definido formalmente por la ecuación de Nernst:

 

 

 

 

 

 

 

 

Donde:

 

• EK es la diferencia de potencial estable en el equilibrio electroquímico o simplemente potencial de equilibrio del ión móvil K+

• R es la constante general de los gases (8,314 joule K-1 mol-1)

• T es la temperatura absoluta, z es la valencia del ión móvil

• F la constante de Faraday y [K+]A y [K+]B las concentraciones del ión móvil en A y B, respectivamente.

• En la ecuación se predice un cambio de 58 mV por cada unidad logarítmica de cambio de la concentración del ión permeable K+.